题目内容

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：

方案①：2.7gAl X溶液 Al(OH)3沉淀

方案②：2.7gAl Y溶液 Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，下图是向X溶液中加入NaOH溶液和向Y溶液中加入稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

A．X溶液的溶质为AlCl3，Y溶液的溶质为NaAlO2

B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O点时两方案中所得溶液的物质的量浓度相等

D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

练习册系列答案
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微生物燃料电池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列有关说法不正确的是

A．负极发生的反应为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+

B．负极所在的左室中需保持厌氧环境

C．O2参与正极反应，发生还原反应

D．NH4+通过循环操作最终被转化成N2

下列各种维生素或微量元素与其缺乏症之间不对应的是（ ）

A．缺维生素A易患夜盲症 B．缺铁易患白血病

C．缺维生素C易患坏血病 D．缺维生素D易患佝偻病

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

C．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

下列说法正确的是

A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油

B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变形

C．淀粉和蛋白质的组成元素相同

D．石蜡油经分馏可以获得乙烯

以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如下：

（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____________。

（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为_____________________。

（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na+＋6Fe3+＋4SO42-＋12H2O＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋12H +。过滤后母液的pH = 2.0，c(Na+) =a mol·L-1，c(Fe3+) =b mol·L-1，c(SO42-)= d mol·L-1，该反应的平衡常数K=___（用含a 、b 、d 的代数式表示）。

（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：

□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5(OH)6(CO3)2↓＋□_____

（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤。

①边加热边搅拌的原因是______________；

②趁热过滤的原因是______________。

下列方程式不能正确解释实验事实的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O

B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－ +H2OHCO3－+OH－

C．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO－+H+

D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：

3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：

（1）写出装置①中的化学方程式： 。

（2）装置③中反应的化学方程式： 。

（3）装置④中的现象可证明SO2有 性。

（4）装置⑥中反应的离子方程式为 。

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是

A．4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O=4Fe（OH）3

B．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

C．CuO + CO Cu + CO2

D．Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

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