题目内容

用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：

（1）写出装置①中的化学方程式： 。

（2）装置③中反应的化学方程式： 。

（3）装置④中的现象可证明SO2有 性。

（4）装置⑥中反应的离子方程式为 。

练习册系列答案
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化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A．通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是晶体Si

B．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3 胶体和O2 ，可用于净化自来水并杀菌消毒

C．由于NaHCO3能与碱反应，所以常用作焙制糕点的膨松剂

D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂

某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：

方案①：2.7gAl X溶液 Al(OH)3沉淀

方案②：2.7gAl Y溶液 Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，下图是向X溶液中加入NaOH溶液和向Y溶液中加入稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

A．X溶液的溶质为AlCl3，Y溶液的溶质为NaAlO2

B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O点时两方案中所得溶液的物质的量浓度相等

D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是 （ ）

A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl3

燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -Q kJ/mol

B．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -Q/2 kJ/mol

C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)＝CO2(g)+3/2H2O(1)； △H = -Q kJ/mol

D．C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -2Q kJ/mol

用下列气体和液体不能进行喷泉实验的是

A．CO2和NaOH溶液 B．SO2和稀氨水

C．NO2和NaOH溶液 D． Cl2和饱和食盐水

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )

A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

25℃、101 kPa时，1 g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

A．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O（l） ΔH＝－22.68 kJ/mol

D．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－725.8 kJ/mol

有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol

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