题目内容

17．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
A．同周期元素中，X氢化物的沸点最高
B．简单离子半径：X＞Y＞Z
C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．
A．X为O元素，非金属性比F弱，第二周期中HF的稳定性最强，故A错误；
B．X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，简单离子的半径：O2-＞Na+＞Al3+，故B正确；
C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故C正确；
D．工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al，故D正确；
故选A．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

练习册系列答案
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8．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是（　　）
A．H2O2分子的空间构型为直线形
B．CO2分子为非极性分子
C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构
D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
9．利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是（　　）
选项仪器药品实验目的
A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe（OH）3胶体
B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验
C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度
D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体
A．AB．BC．CD．D
5．下列反应不能通一步反应实现的是（　　）
A．N2→NOB．S→SO3C．Fe→FeCl2D．Fe→FeCl3
12．某硅铁矿中主要含Si02、Fe304、Al203、Cu0．某工厂用它为原料进行综合应用来制取硅胶、铁红、铝、胆矾晶体，设计如图工业流程图：

已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2完全沉淀的PH分别为9.6、3.7、9.4．
（1）碱浸时发生的离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、Si02+2OH-=Si032-+H2O
（2）为提高碱浸的浸出率，可采取的方法有将矿石粉碎改用热的碱液增大碱的浓度等．（填两种即可）
（3）溶液3中加H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全．对应的离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（4）Z试剂可以选用下列的bcd（填字母）
a．Cu    b．CuO    c．Cu（OH）2    d．CuCO3
（5）由溶液4制取产品3还要先加热到B（填字母）时，停止加热、冷却结晶．
A．沸腾    B．液体表面出现晶膜   C．析出大量晶体    D．快蒸干，还有少量液体
（6）判断固体4对应的元素沉淀完全的方法是：取少量溶液4加KSCN溶液不出现红色．
2．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
（3）人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理，即便如此，仍会剩余不少垃圾，因此必须对剩余垃圾进一步处理，除卫生填埋外，还有一种能够改变垃圾的组成、结构使其体积减小、充分利用其所具有的能量并使之无害化的处理方式，这种垃圾的处理方式是垃圾焚烧发电技术．
（4）①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是c（填字母）．
a．可吸入颗粒物的浓度  b．二氧化氮的浓度    c．二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是a（填字母）．
a．将废旧电池进行深埋处理  b．充分利用太阳能等清洁能源    c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是b（填字母）．
a．沉淀法         b．中和法      c．氧化还原法
④“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）
a．NO2            b．N2               c．CO2
⑤治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b．
a．C             b．Ca（OH）2         c．SiO2．
9．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥SO2、NO2均与H2O反应，故均属于酸性氧化物．
A．②⑥B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤
6．某含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计实验测定该样品的纯度．
可供选择的装置：

可供选择的药品：CaCO3固体，6mol/L盐酸，蒸馏水
请回答下列问题：
（1）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是A（填字母）．
A．①④⑤B．①②④⑤C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑦
（2）实验选择的药品是蒸馏水，所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）（G）接（A）（B）接（F）（填字母）
（3）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；2Na2O+2H2O═4Na++4OH-
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液．
①向400ml该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为
A.1：3B.1：2　　　　　　　C.2：1　　　　　　　D.3：1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，能测定混合物中Na2CO3质量分数的是ABD．
A．取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
（5）井下采煤个人用的自救器（类似呼吸面具）中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
7．有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg2+）为0.1mol•L-1，c（Cl-）为0.65mol•L-1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol•L-1NaOH溶液的体积为（　　）
A．40 mLB．72 mLC．128 mLD．20 mL

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