Question

7．有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg²⁺）为0.1mol•L^-1，c（Cl^-）为0.65mol•L^-1．要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol•L^-1NaOH溶液的体积为（　　）

• A． 40 mL
• B． 72 mL
• C． 128 mL
• D． 20 mL

Answer 1

分析 根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al³⁺）．由MgCl₂和AlCl₃的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，根据Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根据V=$\frac{n}{c}$计算即可．

解答 解：溶液中n（Cl^-）=0.1×0.65mol/L=0.065mol，
溶液中n（Mg²⁺）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
所以溶液中n（Al³⁺）=$\frac{0.065mol-0.01mol×2}{3}$=0.015mol，
将100mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，
所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为$\frac{0.08mol}{2mol/L}$=0.04L=40ml，
故选A．

点评 本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液．