题目内容
【题目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：
反应I（热裂解）：CH3COOH(g)
2CO(g)+2H2(g) △H1
反应II（脱羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2
(1)△H1=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)；
(2)为提高H2的平衡产率，应选择的压强条件是_________(填“高压”或“常压”)；
(3)在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图：
①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；
②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）
a. 反应II速率减慢
b. 反应I速率加快的程度比反应II大
c. 反应I正向移动，而反应II逆向移动
d. 反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度
③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。
(4)利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸20%，反应II消耗乙酸50%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应II的平衡常数Kp为_________(Kp为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。
【答案】+(E3-E2) 常压 反应I的活化能高于反应II，使生成
的速率低于生成
的速率 bc 根据反应I看出，生成CO与的比例为1:1，但图像中这两种气体的产率显然非1:1 14.3% 0.4PkPa
【解析】
(1)根据
=生成物的能量
反应物的能量可得：
=+(E3-E2)kJ/mol，故答案为：+(E3-E2)；
(2)为提高H2的平衡产率，要促进反应I发生，最好抑制反应II发生，因为反应I的气体分子数增加程度大于反应II，要阻止副反应的进行，应选择较低压强，故答案为：常压；
(3)①反应I的活化能高于反应II，使生成的速率低于生成的速率，所以约
之前，氢气产率低于甲烷的，故答案为：反应I的活化能高于反应II，使生成的速率低于生成的速率；
②约之后，随着温度升高后，反应I速率加快的程度比反应II大，反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，而反应II是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以氢气产率高于甲烷，bc满足题意，故答案为：bc；
③根据反应I看出，生成CO与的比例为1:1，但图像中这两种气体的产率显然非1:1，则说明还有其他副反应在进行,故答案为：根据反应I看出，生成CO与的比例为1:1，但图像中这两种气体的产率显然非1:1；
(4)设乙酸的起始量为a mol，反应I消耗乙酸20%a，反应II消耗乙酸50%a，则共消耗70%a，则乙酸的平衡量=a-0.2a-0.5a=0.3a，则：
，
，则平衡时气体的总物质的量=0.3a+0.4a+0.4a+0.5a+0.5a=2.1a，乙酸体积分数为：
，反应II的平衡常数
，故答案为：14.3%；0.4 PkPa。
口算小状元口算速算天天练系列答案
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素
在表中的位置，用 化 学 用 语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 |
|
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| |||||
3 |
|
|
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| ||||
的原子结构示意图为_________。
的气态氢化物分子的结构式为_____________。
、
的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
填化学式
、
元素的金属性强弱依次为___________。填“增大”“减小”或“不变”
、
、的形成的简单离子半径依次_______。填“增大”“减小”或“不变”
、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。