Question

【题目】下列说法错误的是（ ）

A. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复

B. 用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－

C. 用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大

D. 要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，相当于电解水：2H2O 2H2↑+O2↑，该反应转移4mol电子时，消耗水2mol，当有2mol电子转移时，消耗水1mol，即可加入18g水恢复到原状态，故A正确；

B．用惰性电极电解1L1mol/LCuSO4溶液，电解反应为2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，当n(Cu2+)=1mol全部被还原成铜时，生成铜1mol，转移电子的物质的量为2mol；若要恢复到电解前的状态，需要加氧化铜的物质的量为1mol；现需加入1molCu(OH)2恢复电解前浓度，说明还有1mol水发生了电解反应，根据2H2O 2H2↑+O2↑可知，该反应转移4mol电子时，消耗水2mol，当有1mol水被电解时，转移电子的物质的量为2mol，所以整个电路中转移了4mole-，故B正确；

C．阳离子在阴极得电子能力Cu2+＞H+，阴离子在阳极失电子能力Cl-＞OH-；所以用惰性电极电解1molCuSO4和1molNaCl的混合溶液，阴极电极反应：Cu2++2e-═Cu，1molCu2+完全反应转移2mol电子；阳极电极反应：Cl--e-═Cl2↑，1molCl-完全反应转移1mol电子，根据电子守恒规律，阳极电极反应还有：4OH--4e-=O2↑+2H2O，转移1mol电子，消耗OH-的物质的量为1mol，溶液中的氢离子的物质的量增大1mol，所以电解后溶液的pH减小，故C错误；

D．Cu与稀硫酸不反应，若要实现Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑，则需在电解池中进行，Cu连在电源的正极上做阳极，铜失电子，发生氧化反应，故D正确；

故答案为C。