题目内容

【题目】下列有机物实验室制备装置正确的是

A. 制乙烯

B. 制乙炔

C. 制硝基苯

D. 制乙酸乙酯

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.实验室制备乙烯需要控制温度170℃少温度计，故A错误；

B.乙炔的制备不能用启普发生器，实验室制乙炔用电石＋饱和食盐水会生成乙炔和微溶的氢氧化钙，后者可能堵住简易启普发生器的小孔，且反应的剧烈程度不好掌握，可能损坏仪器。启普发生器的反应物是液体跟固体,但生成物也要是固态的,因为如果生成的物质是粉末状,跟液体混合后就成了糊状,从隔板中漏下到液体中,不能在想停止反应时及时停止,造成气体积累涨破发生器，故B错误；

C.苯的硝化反应需要控制温度50~60℃，温度过高，苯易挥发，且硝酸受热易分解，同时苯和浓硫酸在70~80℃时会发生反应，因此采用水浴加热，温度计的水银球须插入水浴中，水浴加热容易控制恒温，且易使被加热物受热均匀，故C正确；

D.导管不可伸入到碳酸钠液面以下，会造成倒吸，故D错误；

答案：C

练习册系列答案
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。

(1)制备CuCl2·2H2O晶体：

① B装置中发生反应的化学方程式是_________________

② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________

③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________

(2)制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：

已知：

④仪器X的名称是__________

⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。

⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是__________________________

【题目】酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列属于两性物质的微粒是（ ）

①H2O ②CN- ③HS- ④CH3COOH ⑤H2PO ⑥OH-

A.①②⑤B.③④⑥C.①③⑤D.②④

【题目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：

反应I（热裂解）：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反应II（脱羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

(1)△H1=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)；

(2)为提高H2的平衡产率，应选择的压强条件是_________(填“高压”或“常压”)；

(3)在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；

②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）

a. 反应II速率减慢

b. 反应I速率加快的程度比反应II大

c. 反应I正向移动，而反应II逆向移动

d. 反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度

③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。

(4)利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸20%，反应II消耗乙酸50%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应II的平衡常数Kp为_________(Kp为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。

【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列问题:

(1) E的结构简式为_______。

(2) E生成F的反应类型为_______。

(3) 1mol化合物H最多可与_______molH2发生加成反应。

(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为______。

(5)芳香化合物X是F同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢，峰面积比之为6:2:1:1，写出1种符合要求的X的结构简式_____。

(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_____。

【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）

A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱

D. M的原子半径比Y的原子半径大

【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示：

（1）写出B＋乙→甲＋C的化学反应方程式___________________________

（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)

①A②B③C④D

（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应

②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_______周期第_______族；写出C＋丙→乙＋丁的化学反应方程式_______________________。

【题目】乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：
+CH3COOH +H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表：

化合物

密度(g·cm-3)

溶解性

熔点(℃)

沸点(℃)

乙酸

1.05

易溶于水，乙醇

17

118

苯胺

1.02

微溶于水，易溶于乙醇

–6

184

乙酰苯胺

—

微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇

114

304

请回答：

(1)仪器a的名称是_________

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________

(3)装置甲中分馏柱的作用是______________

(4)下列说法正确的是__________

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好

(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）

____→____→____→____→过滤→洗涤→干燥

a冷却结晶 b加冷水溶解 c趁热过滤 d活性炭脱色 e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____

A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是_____________。

A．蒸馏水 　　 B．乙醇 　 C．5%Na2CO3溶液 　D．饱和NaCl溶液

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