题目内容
两种浓度不同的NaOH溶液，c（H+）分别为1.0×10-14 mol?L-1和1.0×10-12 mol?L-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c（H+）约为（ ）
| A、0.5×（10-14+10-12） mol?L-1 |
| B、5×（10-15+10-11） mol?L-1 |
| C、2.0×10-1 mol?L-1 |
| D、2.0×10-14 mol?L-1 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：先分别计算出氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，然后计算出混合液中氢氧根离子总浓度，再根据水的离子积计算出溶液中氢离子浓度．
解答：
解：c（H+）为1.0×10-14 mol?L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，
1.0×10-12 mol?L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，
混合液中氢氧根离子浓度为：
×1.01mol/L=0.505mol/L，
则混合液中氢离子浓度为：c（H+）=
mol/L≈2.0×10-14mol/L，
故选D．
1.0×10-12 mol?L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，
混合液中氢氧根离子浓度为：
| 1 |
| 2 |
则混合液中氢离子浓度为：c（H+）=
| 1×10-14 |
| 0.505 |
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握溶液中氢离子、氢氧根离子浓度与水的 离子积的关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．
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下列有关叙述，正确的是（ ）
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| A、K+、Na+、SO42-、HCO3- |
| B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、Al3+、K+、AlO2-、Cl- |
| D、Na+、K+、SO42-、Cl- |
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| A、Na+、Cl-、NO3- |
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| C、NH4+、HCO3-、K+ |
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下列措施和节能减排无关的是（ ）
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