题目内容

下列可逆反应，正反应是吸热反应的是（    ）

A．2NO2(g) N2O4（g）,降温，颜色变浅

B．NO2+SO2NO+SO3，降温，SO3的体积分数增加

C．CS2+2H2OCO2+2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大

D．PCl3+Cl2PCL5,降温，PCl3转化率增大

解析：正反应吸热，升温平衡正向移动，降温平衡逆向移动。

答案：C


练习册系列答案
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如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率
相等
相等
时，反应物与生成物的浓度
保持不变
保持不变
，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
1增大C的浓度
向左
向左
  ②减小A的浓度
向左
向左
③增大压强
不移动
不移动

（3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因
催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等
催化剂同时等幅改变正逆反应速率，条件变化后正逆反应速率依然相等
．
下列图示与对应叙述相符的是（　　）
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A、图1表示H2（g）与O2（g）反应生成H2O（l）或H2O（g）时的能量变化的关系B、图2表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化C、图3表示可判断某可逆反应的正反应是吸热反应D、图4表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化
精英家教网已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A、该反应在T1温度时已达到过化学平衡B、该反应在T3温度时才达到过化学平衡C、增大压强平衡一定会向正反应方向移动D、该可逆反应的正反应是放热反应

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