Question

已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、该反应在T₁温度时已达到过化学平衡
• B、该反应在T₃温度时才达到过化学平衡
• C、增大压强平衡一定会向正反应方向移动
• D、该可逆反应的正反应是放热反应

Answer 1

分析：T₂℃之前A%变小，C%从0逐渐增大，而T₂℃之后A%渐大，C%渐小，说明T₂℃之前该反应未达到平衡状态，而T₂℃时为化学平衡状态，T₂℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，据此分析．

解答：解：A．该反应在T₁温度后T₂℃前，A%仍然变小，C%仍然增大，说明该反应未达到平衡状态，故A错误；
B．T₂℃前A%、C%都变化，说明没有达到平衡状态，在T₂℃后A%、C%都变化，说明T₂℃时达到过化学平衡，故B错误；
C．该图象只描述反应与温度的关系，无法判断与压强关系，故C错误；
D．在T₂℃后升高温度，反应物含量增大、生成物含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故D正确；
故选D．

点评：本题化学反应图象分析，明确图象中曲线变化趋势与温度的关系是解本题关键，会根据图象确定平衡状态及反应热，题目难度不大．