题目内容
稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al（OH）3，有下列三种不同的途径
甲：Al
Al2（SO4）3
Al（OH）3
乙：Al
NaAlO2
Al（OH）3
丙：
→Al（OH）3
已知：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，若制取等量的Al（OH）3则（ ）
甲：Al
| H2SO4 |
| NaOH |
乙：Al
| NaOH |
| H2SO4 |
丙：
|
已知：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，若制取等量的Al（OH）3则（ ）
| A、甲、乙消耗的原料同样多 |
| B、乙消耗的原料最少 |
| C、三者消耗的原料同样多 |
| D、丙消耗的原料最少 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：甲：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，生成2molAl（OH）3消耗3molH2SO4和6molNaOH；
乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，生成2molAl（OH）3消耗1molH2SO4和2molNaOH；
丙：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O═8Al（OH）3↓+3Na2SO4，生成8molAl（OH）3消耗3molH2SO4和2molNaOH，生成2molAl（OH）3消耗
molH2SO4和
molNaOH；比较得答案．
乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，生成2molAl（OH）3消耗1molH2SO4和2molNaOH；
丙：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O═8Al（OH）3↓+3Na2SO4，生成8molAl（OH）3消耗3molH2SO4和2molNaOH，生成2molAl（OH）3消耗
| 3 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
解答：
解：设制取2molAl（OH）3，三途径均需要2molAl，其它原料按反应方程式计算：
甲：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，生成2molAl（OH）3消耗3molH2SO4和6molNaOH；
乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，生成2molAl（OH）3消耗1molH2SO4和2molNaOH；
丙：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O═8Al（OH）3↓+3Na2SO4，生成8molAl（OH）3需要1molAl2（SO4）3（用3molH2SO4制得）和6molNaAlO2（用6molNaOH制得），生成8molAl（OH）3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl（OH）3消耗
molH2SO4和
molNaOH；
比较得知丙消耗的原料最少；
故选D．
甲：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，生成2molAl（OH）3消耗3molH2SO4和6molNaOH；
乙：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al（OH）3↓+Na2SO4，生成2molAl（OH）3消耗1molH2SO4和2molNaOH；
丙：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O═8Al（OH）3↓+3Na2SO4，生成8molAl（OH）3需要1molAl2（SO4）3（用3molH2SO4制得）和6molNaAlO2（用6molNaOH制得），生成8molAl（OH）3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl（OH）3消耗
| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 2 |
比较得知丙消耗的原料最少；
故选D．
点评：本题考查氢氧化铝的制备，明确制备中发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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则该离子晶体的化学式为（ ）
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