题目内容
10．下列有关Fe2（SO4）3 溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应，离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| D． | 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ |
分析 A．离子之间发生氧化还原反应；
B．电子、电荷不守恒；
C．Cu与铁离子发生氧化还原反应；
D．不符合离子的配比．
解答 解：A．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．和KI溶液反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误；
C．Cu与铁离子发生氧化还原反应，离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
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1．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量．
请回答下列问题：
（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（写出表达式即可，不需要化简）
（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g/mol） |
| 蔗糖（C12H22O11） | 25.00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.25 | 174 |
| 阿司匹林（C9H8O4） | 0.17 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.25 | 158 |
| 硝酸银 | 0.02 | 170 |
（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（写出表达式即可，不需要化简）
（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
18．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 | |
| B． | 破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ | |
| C． | H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol | |
| D． | H2（g）中的H-H键比H2O（g）中的H-O键能小 |
5．根据化合价判断下列加点元素只能表现氧化性的是（ ）
| A． | H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$ | B． | $\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2 | C． | K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4 | D． | Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3 |
15．空气负离子[O2-（H2O）n]-对人体健康有着重要的生理意义，被誉为“空气维生素”，人吸入一定量的空气负离子，会减少某些疾病的发生．而“空调综合征”与室内缺少空气负离子有关．下列有关空气负离子的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有很强的生物活性 | B． | 是一种十分稳定的化合物 | ||
| C． | 能增强人体抗病能力 | D． | 具有除尘、除臭和杀菌等作用 |
2．雾霾天气影响着我们的身体健康．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 酸雨的pH＜5.6 | |
| B． | SO2、NO2都能引起酸雨 | |
| C． | 雾霾一定是由汽车尾气引起的 | |
| D． | 空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧 |
19．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
| A． | 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 | |
| B． | NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 | |
| D． | 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 |
3．
一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是（ ）
一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 与等量的C6H12O6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高 | |
| B． | 若用该电池电解氧化铝制铝，与N极相连的电极有气体生成 | |
| C． | 电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M | |
| D． | 当N极消耗5.6L（标况下）气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜 |