Question

【题目】现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：②>①>③>④

C.电负性：③>④>①>②D.最高正化合价：④>①>③=②

Answer 1

【答案】B

【解析】

由电子排布式①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3；特征电子构型为③2s22p3，④2s22p5，可确定四种元素分别为：①—硫(S)，②—磷(P)，③—氮(N)，④—氟(F)。

A．总的来说，非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p轨道半充满，电子的能量低于硫的3p轨道，第一电离能出现反常，所以第一电离能：④>③>②>①，A不正确；

B．一般，电子层数越多，半径越大，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：②>①>③>④，B正确；

C．非金属性越强，电负性越大，所以电负性：④>③>①>②，C不正确；

D．一般，最高正价等于原子的最外层电子数，但氟不显正价，所以最高正化合价：①>③=②>④，D不正确；

故选B。