题目内容

【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:

A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华

(1)__分离水和四氯化碳的混合物;

(2)__分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物;

(3)__从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

(4)__分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;

(5)__从碘水中提取碘单质.

【答案】 C A B D E

【解析】本题主要考查物质分离方法。

1)水和四氯化碳不互溶,故选C

2)沙子不溶于水,故选A

3)硝酸钾的溶解度随着温度升高急剧增大,氯化钠的溶解度随温度变化缓慢,可用冷却结晶的方法从混合溶液中获得硝酸钾,故选B

4)酒精和甲苯互溶,且沸点差别较大,故选D

5碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,故选E

练习册系列答案
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【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

[资料:i.Ag+SCN-生成白色沉淀AgSCNⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)]

1检验产物: ①取出少量黑色固体,洗涤后,____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.

②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______

2针对溶液呈黄色,甲认为溶液中有Fe3+乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

现象

i

3

产生大量白色沉淀: 溶液呈红色

ii

30

产生白色沉淀3min时量少溶液红色较3min时加深

120

产生白色沉淀: 30min时量少溶液红色较30min时变浅

Fe3+产生的原因作出如下假设

假设a: 可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+

假设b: 空气中存在O2由于____________(用离子方程式表示)可产生Fe3+

假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+

假设d: 根据__________现象,判断溶液中存在Ag+可产生Fe3+

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