题目内容
【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:
A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华
(1)__分离水和四氯化碳的混合物;
(2)__分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物;
(3)__从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(4)__分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;
(5)__从碘水中提取碘单质.
【答案】 C A B D E
【解析】本题主要考查物质分离方法。
(1)水和四氯化碳不互溶,故选C;
(2)沙子不溶于水,故选A;
(3)硝酸钾的溶解度随着温度升高急剧增大,氯化钠的溶解度随温度变化缓慢,可用冷却结晶的方法从混合溶液中获得硝酸钾,故选B;
(4)酒精和甲苯互溶,且沸点差别较大,故选D;
(5)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,故选E。
【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
[资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN,ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)]
(1)检验产物: ①取出少量黑色固体,洗涤后,____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:
① 取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号 | 取样时间/min | 现象 |
i | 3 | 产生大量白色沉淀: 溶液呈红色 |
ii | 30 | 产生白色沉淀;较3min时量少;溶液红色较3min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀: 较30min时量少;溶液红色较30min时变浅 |
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a: 可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b: 空气中存在O2,由于____________(用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d: 根据__________现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。
【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是
选项 | 用途 | 解释 |
A | 钛合金可用于人造卫星等领域 | 钛合金具有密度小、熔点高等特点 |
B | 明矾在净水中作絮凝剂 | 明矾具有氧化性,可消毒杀菌 |
C | 生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂 | 生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应 |
D | 维生素C在食品工业中可作抗氧剂 | 维生素C具有还原性 |
A. A B. B C. C D. D