Question

【题目】已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

A.HFB.HCNC.CH3COOHD.HNO2

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电离常数的大小分析弱酸的酸性强弱关系。

在相同温度下，电离常数越大，弱酸的酸性越强。比较几种弱酸的电离常数(Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1)，可以发现电离常数最大的是HF，故酸性最强的是HF。当几种弱酸的物质的量浓度均为0.1mol·L－1时，电离常数最大的弱酸，其电离度必然也是最大的，故其中的c(H+)也是最大的，故其pH是最小的，故选A。