题目内容


下列关于电化学知识说法正确的是

A．电解AlCl3溶液，在阴极上析出金属Al

B．氢氧燃料电池中，氧气是正极反应物

C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，溶液酸性不变

D．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极反应为：PbSO4＋2e－=== Pb＋SO


B


练习册系列答案
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某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：

Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、OH－、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中。

(1)当生成Al3＋时，可能存在_________________________________。

(2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在________________________________。

“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是  ①实验室收集氨气采用图所示装置　②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验　④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（　　）

　  A．②③④         B． ①②③            C． ①②④            D． ①③④

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）

　

A．

在自然界中只以化合态的形式存在

B．

单质常用作半导体材料和光导纤维

　

C．

最高价氧化物不与酸反应

D．

气态氢化物比甲烷稳定


下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是

①研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染     ②开发推广太阳能、水能、风能等能源　   ③使用填埋法处理未经分类的生活垃圾　 ④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染　

A．①②④　　　　B．①②        C．①②③④         D．③④

下列说法正确的是

     

         ①                      ②                ③            ④

    A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D．用装置④可进行铁片镀锌

金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。 
(1)写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式                 。
(2)若在如图Ⅰ所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是

　　　　 （“正极”或“负极”），电极反应式是　　　　　　
(3)铜完全溶解时，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三种阳离子的浓

度均为0.2 mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，

装置如图Ⅱ所示。

①电解开始阶段，阳极的电极反应式为               ，

阴极的电极反应式为                   。

②判断溶液中的Cu2+已完全析出的现象是                   。

当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量             。

氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，

反应的化学方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH＜0

（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是                    。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是：                    、                      。液体石蜡鼓泡瓶的作用是：                                          。

②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_______      （填写选项序号）。

a.常压加热烘干        b.高压加热烘干       c.真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：                ；

浓硫酸的作用：                     、                        。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g，用足量石灰水    充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为               。

[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]【来.源：全,

已知：R—CH===CH2＋HX—→

A、B、C、D、E有如下转化关系：

其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E的结构简式：

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)完成下列反应的化学方程式：

①A—→E_____________________________________________________；

②B—→D__________________________________________________；

③C—→E____________________________________________。

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