Question

某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H₂，试判断下列离子：

Mg^2＋、Ba^2＋、Cu^2＋、H^＋、Ag^＋、SO、SO、OH^－、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中。

(1)当生成Al^3＋时，可能存在_________________________________。

(2)当生成[Al(OH)₄]^－时，可能存在________________________________。

Answer 1

解析：　铝既能跟酸反应放出H₂，又能跟碱反应放出H₂。当生成Al^3＋时，说明溶液呈酸性，含有大量H^＋，则OH^－、SO 、HCO不能大量存在，NO也不能大量存在，因为H^＋与NO构成硝酸，是强氧化性酸，与Al反应不放出氢气；必须含有SO，保持溶液呈电中性；含有SO则不能含有Ba^2＋、Ag^＋(BaSO₄、Ag₂SO₄为沉淀)；Cu^2＋为蓝色也不能大量存在，可能含有Mg^2＋。当生成[Al(OH)₄]^－时，说明溶液呈碱性，含有OH^－，不能大量存在H^＋、Mg^2＋、Ag^＋、Cu^2＋、HCO[因为Mg(OH)₂、AgOH、Cu(OH)₂都是沉淀，H^＋、HCO与OH^－反应]，阳离子只能是含有Ba^2＋[可构成Ba(OH)₂溶液]，则不含有SO、SO(因为BaSO₄、BaSO₃是沉淀)，可能含有NO。

答案：　(1)H^＋、Mg^2＋、SO

(2)OH^－、Ba^2＋、NO