题目内容
据史书记载，历史上曾经通过硫酸铜与硫铁矿的反应来制取硫酸，其反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O
7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．有关该反应的下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、反应中的氧化剂只有硫酸铜 |
| B、Cu2S是唯一的还原产物 |
| C、被氧化与被还原硫元素的质量比为7：3 |
| D、若以该反应为原理设计原电池，电池的正极为碳棒，负极是吸附有FeS2粉末的多空石墨电极，电解质溶液为CuSO4 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，以此来解答．
解答：
解：A．Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO4、FeS2，故A错误；
B．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，Cu元素被还原，Cu2S是唯一的还原产物，故B正确；
C．由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，7molS得到电子，则被氧化的S和被还原的S的质量比为3：7，故C错误；
D．原电池中失电子的负极，则该反应中FeS2即失电子又得电子不能设计成原电池，故D错误；
故选B．
B．Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，Cu元素被还原，Cu2S是唯一的还原产物，故B正确；
C．由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，7molS得到电子，则被氧化的S和被还原的S的质量比为3：7，故C错误；
D．原电池中失电子的负极，则该反应中FeS2即失电子又得电子不能设计成原电池，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，题目难度中等．
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