下列物质中.没有固定熔沸点的是( ). A．石英 B．Na2SiO3 C．固体SO3 D．玻璃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中，没有固定熔沸点的是（　　　）。

　Ａ．石英　　　Ｂ．Na₂SiO₃Ｃ．固体SO₃　　Ｄ．玻璃

练习册系列答案

相关题目

下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B.往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________ （选填“氧化还原反应”或“非

氧化还原反应”）。

（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²^＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

（3）反应TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)

ΔH₁ = －72 kJ•mol^-1

TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)

ΔH₂ =+38.8kJ•mol^－1

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ΔH₃ =+282.8kJ•mol^－1

①反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。

②反应C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：_______________________。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）

_________。

(1)从NaCl、CuSO₄两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：

①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是__________。

②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是________。

此电解反应的阳极反应式：，电解池的总反应化学方程式：。

(2)①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H₂SO₄(稀)===CuSO₄＋H₂↑，则该同学选用的阳极材料是_______。

②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你选出最可能的原因（填字母代号）

A.铜被稀硫酸钝化 B.碳棒和铜棒与电源正负极接反

此时的电解池的总反应为____________ ____________

下列物质的用途（括号内为用途）错误的是（）。

A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）

C．水玻璃（黏合剂） D．硅酸（作耐火材料）

将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液②Na₂SiO₃溶液　 ③Ca(ClO)₂溶液　 ④饱和Na₂CO₃溶液　　最终溶液中有白色沉淀析出的是（　）
　　A．①②③④　 B．②④　 C．①②③　 D．②③

已知CO和H₂的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：

高温

反应①

高温

反应②

燃烧

反应③

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：

（1）氧化物A是

（2）化合物F是

（3）反应②的化学方程式是

（4）反应③的化学方程式是

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

如图为元素周期表中短周期的一部分。a原子的最外层上有5个电子，下列说法中不正确的是（）

	d
a	b	c

A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应

B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱

C．b的氢化物比c的氢化物稳定

D．原子半径：a＞b＞c

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