题目内容
对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析：A． 由于正反应是气体体积减小的反应，当反应达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动，而图像A是向逆反应方向移动，错误；B该反应的正反应是吸热反应，当升高温度后，平衡向吸热反应方向移动，所以升高温度平衡向正反应方向移动，而图像B是向逆反应方向移动，错误；C．升高温度，化学反应速率加快，首先达到平衡，而图像C是后达到平衡，错误；D．升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，所以A的平衡含量减小，故该选项D正确。
考点：考查图像法在化学反应速率、化学平衡、物质的平衡含量的影响的知识。
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B． 
的溶解度S
CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________ 计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2 B 在原容器中再充入1 mol CO2
C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂
E．在原容器中充入1 mol He F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
|
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1．5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
温度(K)
CO2转化率/(%)①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在一定温度下，增大
的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
F, Na 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
（3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。