题目内容
相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸
①加入足量的Zn，在丙图中画出H2体积的变化图像
丙 丁
单位时间内，________产生的H2多，反应停止时，______产生的H2多。
答案
醋酸 醋酸
现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。
(2)从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。
(3)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是_______。
(4)C、Si为同一主族的元素，CO2 、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________________
下列说法正确的是( )
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C. D.
碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH( )
(2013·重庆理综，2B)
(2)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小( )
(2012·重庆理综，10B)
(3)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等( )
(2012·福建理综，10C)
(4)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小( )
(2013·江苏，11C)
(5)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大( )
(2013·福建理综，8B)
下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离
C．强极性共价化合物不一定都是强电解质
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571．6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol
7molH2与C3H8混合物完全燃烧，共放热5869kJ，则二者的体积比V(H2)：V(C3H8)为
A．1：1 B．2：5 C．3：4 D．5：2
C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为 。
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
(2)固态时，C60属于 (填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是 。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目是 NA。
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是 。
(5)观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有 个与之紧邻且等距的CO2
分子；该结构单元平均占有 个CO2分子。
(6)观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为 ，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为 ，距离为 ，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为 ，距离为 ，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为 。
D.
＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
的值减小( )
)·c(OH－)变大( )