题目内容
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH( )
(2013·重庆理综，2B)
(2)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小( )
(2012·重庆理综，10B)
(3)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等( )
(2012·福建理综，10C)
(4)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小( )
(2013·江苏，11C)
(5)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH
)·c(OH－)变大( )
(2013·福建理综，8B)
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)×
| 审题指导 | |||||||||||||
| TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 （1）实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g) 有关物质性质如下表：
仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。 反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是________。 | 题干信息：反应条件是无水无氧，因而要先排空气，且要保 持反应装置内干燥。 装置图信息：A的作用是干燥氮气，B处产生CCl4(g)，C为核心反应装置，D为冷凝装置，E为干燥装置，防止空气中的 水蒸气进入。 表格信息：根据CCl4和TiCl4的沸点可知在冰水中都会液 化，分离可用蒸馏。 问题信息：回答操作顺序，联系题干信息和装置特点知，N2必须进行干燥处理(干燥管)；然后通过N2排除系统内的空气(O2)，点燃酒精灯，使反应发生；为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯。 | ||||||||||||
| (2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2 的有关反应包括： 酸溶 FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋ 2H2O(l) 水解 TiOSO4(aq)＋2H2O(l) 简要工艺流程如下：
①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度 过高会导致产品TiO2回收率降低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是______________(填化学式)。 | |||||||||||||
| 题干信息：Fe2O3杂质可溶于硫酸；FeTiO3酸溶后的产物TiOSO4易水解。 流程图信息：试剂A的作用是将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋ 问题信息：①解释TiO2的回收率，联系题干信息，从水解的视角。 ②Fe2＋的检验方法；含Fe2＋的溶液蒸干后变为Fe2O3。 |
TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) 
已知某化学实验的结果如下表：
| 实验序号 | 反应物 | 在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1 | |
| 大小相同的金属片 | 酸溶液 | ||
| 1 | 镁条 | 1 mol·L－1盐酸 | v1 |
| 2 | 铁片 | 1 mol·L－1盐酸 | v2 |
| 3 | 铁片 | 0.1 mol·L－1盐酸 | v3 |
下列结论正确的是( )
A．v1＞v2＞v3 B．v3＞v2＞v1
C．v1＞v3＞v2 D．v2＞v3＞v1
