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2,2,6,6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有
[ ]
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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质在水溶液中分别电离出
N
H
+
4
、Ba
2+
、Mg
2+
、H
+
、OH
-
、Cl
-
、
HC
O
-
3
、
S
O
2-
4
中的不同阳离子和阴离子，已知：
①甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液中c（H
+
）=0.2mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO
3
溶液，有不溶于稀HNO
3
的白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）丙的电离方程式为
MgCl
2
═Mg
2+
+2Cl
-
MgCl
2
═Mg
2+
+2Cl
-
（2）丙中阴离子结构示意图为
（3）加热丁的固体生成三种气体，其化学方程式为
NH
4
HCO
3
△
.
NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
NH
4
HCO
3
△
.
NH
3
↑+CO
2
↑+H
2
O
（4）甲、乙反应的离子方程式为
Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
4
2-
═BaSO
4
↓+2H
2
O
Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
4
2-
═BaSO
4
↓+2H
2
O
（5）乙、丁反应的离子方程式为
HCO
3
-
+H
+
═H
2
O+CO
2
↑
HCO
3
-
+H
+
═H
2
O+CO
2
↑
（6）甲、丁以物质的量比1：1反应的离子方程式为
Ba
2+
+2OH
-
+NH
4
+
+HCO
3
-
═BaCO
3
↓+NH
3
↑+2H
2
O
Ba
2+
+2OH
-
+NH
4
+
+HCO
3
-
═BaCO
3
↓+NH
3
↑+2H
2
O
．
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号
Fe
Fe
，该元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；其中电负性最大的是
2
2
（填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
（填化学式），试从结构角度加以解释：
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
．
（4）k与l形成的化合物kl
2
的电子式是
，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
分子
分子
晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N
A
代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为
4
4
，该晶体的密度_
2
M
8
N
A
d
3
2
M
8
N
A
d
3
（用M、N
A
、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
NH
4
+
+Al
3+
+5OH
-
+2SO
4
2-
+2Ba
2+
=NH
3
↑+3H
2
O+AlO
2
-
+2BaSO
4
↓
NH
4
+
+Al
3+
+5OH
-
+2SO
4
2-
+2Ba
2+
=NH
3
↑+3H
2
O+AlO
2
-
+2BaSO
4
↓
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
3
4
，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（l）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
氧
氧
（填“元素名称”），可以验证该结论的是
CD
CD
（填“序号”）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为
Na
2
O
2
+SO
2
═Na
2
SO
4
Na
2
O
2
+SO
2
═Na
2
SO
4
．
（4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
HSO
3
-
+H
+
═SO
2
↑+H
2
O
HSO
3
-
+H
+
═SO
2
↑+H
2
O
．
（5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HS
-
+OH
-
═S
2-
+H
2
O
HS
-
+OH
-
═S
2-
+H
2
O
．
（6）B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2：3
2：3
．
元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L
-1
，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：
．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
3NH
3
?H
2
O+Al
3+
=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
3NH
3
?H
2
O+Al
3+
=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
．
（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：
H
2
O
2
分子间存在氢键
H
2
O
2
分子间存在氢键
．
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式
NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
或（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O或（NH
4
）
2
SO
4
?FeSO
4
?6H
2
O
NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
或（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O或（NH
4
）
2
SO
4
?FeSO
4
?6H
2
O
．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式
（NH
4
）
2
SO
4
+FeSO
4
+6H
2
O=（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O
（NH
4
）
2
SO
4
+FeSO
4
+6H
2
O=（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
?6H
2
O
，析出该复盐晶体的原理是
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
．
在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa
2
O、7.8gNa
2
O
2
和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）
A．甲=丁＜乙＜丙
B．丁＜甲＜乙=丙
C．丁＜乙=丙＜甲
D．丁＜甲＜乙＞丙
关 闭
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生物
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练习册解析答案
元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：