题目内容
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质在水溶液中分别电离出N
、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC
、S
中的不同阳离子和阴离子，已知：
①甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液中c（H+）=0.2mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）丙的电离方程式为
（2）丙中阴离子结构示意图为
（3）加热丁的固体生成三种气体，其化学方程式为
（4）甲、乙反应的离子方程式为
（5）乙、丁反应的离子方程式为
（6）甲、丁以物质的量比1：1反应的离子方程式为
| H | + 4 |
| O | - 3 |
| O | 2- 4 |
①甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液中c（H+）=0.2mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）丙的电离方程式为
MgCl2═Mg2++2Cl-
MgCl2═Mg2++2Cl-
（2）丙中阴离子结构示意图为
（3）加热丁的固体生成三种气体，其化学方程式为
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
| ||
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
| ||
（4）甲、乙反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（5）乙、丁反应的离子方程式为
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
（6）甲、丁以物质的量比1：1反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
．分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；
0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；
向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3．
（1）强电解质能完全电离；
（2）阴离子核外电子数大于核内的质子数；
（3）碳酸氢铵受热分解会生成氨气、水以及二氧化碳；
（4）氢氧化钡可以和硫酸反应生成硫酸钡和水；
（5）氢氧化钡和碳酸氢铵反应产物根据量的不同而变化，根据离子之间的反应及量的多少来书写．
0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；
向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3．
（1）强电解质能完全电离；
（2）阴离子核外电子数大于核内的质子数；
（3）碳酸氢铵受热分解会生成氨气、水以及二氧化碳；
（4）氢氧化钡可以和硫酸反应生成硫酸钡和水；
（5）氢氧化钡和碳酸氢铵反应产物根据量的不同而变化，根据离子之间的反应及量的多少来书写．
解答：解：根据②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；所以B正确；
根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，故A正确；
乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3；
（1）氯化镁是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl-，
故答案为：MgCl2═Mg2++2Cl-；
（2）氯离子的离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）碳酸氢铵不稳定，受热分解会生成氨气、水以及二氧化碳，即NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O，
故答案为：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O；
（4）氢氧化钡可以和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（5）硫酸和碳酸氢铵反应的实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，即HCO3-+H+═H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（6）氢氧化钡和碳酸氢铵等物质的量反应实质是：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O．
根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，故A正确；
乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3；
（1）氯化镁是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl-，
故答案为：MgCl2═Mg2++2Cl-；
（2）氯离子的离子结构示意图为
，故答案为：
； （3）碳酸氢铵不稳定，受热分解会生成氨气、水以及二氧化碳，即NH4HCO3
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故答案为：NH4HCO3
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（4）氢氧化钡可以和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（5）硫酸和碳酸氢铵反应的实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，即HCO3-+H+═H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
（6）氢氧化钡和碳酸氢铵等物质的量反应实质是：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O．
点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．
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