Question

在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa₂O、7.8gNa₂O₂和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（　　）

A．甲=丁＜乙＜丙

B．丁＜甲＜乙=丙

C．丁＜乙=丙＜甲

D．丁＜甲＜乙＞丙

Answer 1

分析：n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1moL，n（Na₂O）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（NaOH）=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，
钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，分别计算生成氢氧化钠的质量以及反应后溶液的质量，进而计算溶液的质量分数，可比较溶液质量分数的大小，以此解答．

解答：解：n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1moL，n（Na₂O）=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（NaOH）=

4.0g

40g/mol

=0.1mol，
钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na₂O）=6.2g；
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增加的质量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g；
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：

4

100+2.2

×100%、

8

100+6.2

×100%、

8

100+6.2

×100%、

4

100+4

×100%，
所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙，
故选B．

点评：本题考查了钠及其化合物，该考点是高考考查的热点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，解答该题比较耗时，本题难度中等，注意根据反应的方程式计算该题．