题目内容

16．完成下列化学方程式
（1）用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气
（2）碳和热的浓硝酸反应
（3）碳酸氢铵受热分解
（4）氨的催化氧化
（5）二氧化氮和水反应．

分析 （1）实验室利用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气；
（2）碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水；
（3）碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水；
（4）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水；
（5）二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸．

解答 解：（1）铵盐和碱反应能生成氨气，实验室利用氢氧化钙与氯化铵共热制取氨气，该化学反应为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）碳单质和浓硝酸加热反应，碳被氧化成+4价的碳，自身被还原成+4价的氮，生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
故答案为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）碳酸氢铵不稳定，受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O，
故答案为：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O；
（4）氨气具有还原性，氧气具有氧化性，氨气中氮元素为-3价，被氧气氧化为+2价的氮元素，所以氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
（5）二氧化氮与水反应，N元素的化合价由+4价变为+5价HNO3和+2价NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

点评 本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，掌握物质性质以及化学方程式的书写原则是解答关键．

练习册系列答案
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B．气态氢化物的稳定性：M＞Y
C．简单离子半径由大到小的顺序是：M＞Y＞Z
D．在X2M与Z2M的溶液中，水的电离程度，前者大于后者
7．氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：

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已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．
①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
②写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
③反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有NH4+；NO3-（填离子符号）．
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CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2．
4．下列物质中：互为同素异形体的有③⑤（填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
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