Question

6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C₂B、C₂B₂，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．下列说法正确的是（　　）

• A． 非金属性A＞B＞D
• B． B和C形成的化合物中可能有共价键
• C． 原子序数D＞C＞A＞B
• D． 四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B

Answer 1

分析 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C单质的焰色反应呈现黄色，则C为Na；A的原子序数小于钠，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素；B和C能形成化合物C₂B、C₂B₂，则B为O元素，形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂．

解答 解：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C单质的焰色反应呈现黄色，则C为Na；A的原子序数小于钠，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素；B和C能形成化合物C₂B、C₂B₂，则B为O元素，形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂．
A．非金属性A（碳）＜D（硫）＜D（氧），故A错误；
B．B和C形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，过氧化钠中含有共价键，故B正确；
C．原子序数D（硫）＞C（钠）＞B（氧）＞A（碳），故C错误；
D．氧元素不存在最高价氧化物对应的水化物，四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是硫酸，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，D选项为易错点，容易根据非金属性强弱直接判断，注意对基础知识的积累掌握．