题目内容

右图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。下列有关实验的说法正确的是（  ）。
A．X电极为阳极，Y电极为阴极
B．X电极溶液变红色，且有刺激性气味的气体产生
C．若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1∶1
D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化

C


【试题分析】
练习册系列答案
相关题目
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和S
O
2-
4
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）
cab或者cba或者bca
cab或者cba或者bca
．
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是
CO32-和OH-
CO32-和OH-
．
（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，在X极附近观察到的现象是
有无色气泡产生，溶液变红
有无色气泡产生，溶液变红
；Y电极上的电极反应式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，检验该电极反应产物的方法是
将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生
将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生
．电解NaCl溶液的离子方程式是
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是
NH3
NH3
．
（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．右图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
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（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：
 
KClO3+
 
H2C2O4=
 
KHCO3+
 
ClO2↑
（2）B装置的作用是
 
．
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因
 

（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设      
假设1：只存在CaCO3；  
假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假设3：
 
．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：
 
 
步骤2：
 
 

右图为电解饱和食盐水的简易装置，其中蛋壳内壁的半透膜已替换成阳离子交换膜，蛋壳内外均装有饱和食盐水，铁丝缠在蛋壳上，碳棒在蛋壳内，下列有关说法中正确的是（    ）

A．电解一段时间后，往蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．该装置可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

 

右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是              （    ）

         A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴

酚酞，呈红色

         B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

         C．铁丝表而生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾

试纸变蓝

         D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶

液接触

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