题目内容

2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH     H2OD．NH3     H2O      CO2

分析 一般金属元素与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：解：A．MgCl2、NH4Cl中含离子键，HCl 中含共价键，类型不同，故A不选；
B．H2O、CO2中含共价键，Na2O 中含离子键，类型不同，故B不选；
C、因H2O中只共价键，而CaCl2、NaOH 中含有离子键，类型不相同，故C不选；
D、因NH3、H2O、CO2中均为共价键，类型相同，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键，明确化学键判断的一般规律即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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19．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于两性氢氧化物的电离方程式Al3++3OH-?Al（OH）3 ?H++AlO2-+H2O．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是A、C（选填编号）．
（A）气态氢化物的稳定性         
（B）最高价氧化物对应水化物的酸性
（C）单质与氢气反应的难易       
（D）单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于离子晶体．
20．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间．
（1）U形管内观察到的现象是U型管内红墨水左高右低，原因是左边试管发生吸氧腐蚀，右边试管发生析氢腐蚀，左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大．
（2）a中正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-，b中负极反应是Fe-2e-═Fe2+．
（3）a中pH变大（填“变大”或“变小”“不变”，下同），b中pH变大．
（4）试管中残留气体的平均相对分子质量的变化：a中减小，b中减小．
10．家住农村的小军，家里以前是使用液化石油气（主要成分是C4H10）作燃料，新农村建设后村里新建了许多沼气池，现在改烧沼气（主要成分是CH4），则他应将家里煤气灶的进风口调小（填“调大”或“调小”），或将进气口调大（填“调大”或“调小”）．
17．40g NaOH 的物质的量为1mol，含有1molNa+．
7．下列表示物质形成过程的电子式正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
14．下图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A．无色液体B．无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色． 回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：GNaAlO2  DAl（OH）3
（2）写出G与C反应生成D的化学反应式：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
（3）写出X+E→A的离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
（4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，若0.2molNa2O2参加反应，则转移的电子数为0.2NA个．
（5）写出物质X的用途（至少写出一种）泡沫灭火器原料、胃药、发酵粉．
11．下列各组物质中，所含原子个数相同的是（　　）
A．9g水和0.75mol一氧化碳B．10g氢气和10g氧气
C．22.4mL氢气（标况）和0.1mol氮气D．22g二氧化碳和16.8L溴单质（Br2）
12．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（　　）
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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