题目内容
某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，该溶液可能是（ ）A.由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成
B.由10 mL pH=3的CH3COOH溶液与1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成
C.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成
D.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成
D 解析：由题干信息：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，判断溶液显酸性。 A项中混合后生成CH3COONa溶液，显碱性，不选。B项中CH3COOH电离产生的?n(H+)=10 mL×10-3 mol·L-1，大于NaOH电离产生的n(OH-)=1 mL×10-3 mol·L-1；溶液生成CH3COONa水解显碱性，n(CH3COONa)=1 mL×10-3 mol·L-1，而剩余n(H+)更多，故B项应为c(CH3COO-)＞?c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，不选。C项溶液混合后显碱性，故不选。D项在等物质的量浓度时，弱酸(或弱碱)的电离往往占优势，故选D。
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