经测定某溶液中只有Na+.CH3COO-.H+.OH-四种离子.且其浓度大小的排列顺序为:c (Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+).下列有关说法正确的是( )A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成?B．该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液等体积混合而� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

经测定某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），下列有关说法正确的是（　　）

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成?

B．该溶液由0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合而成

C．在上述溶液中加入适量CH₃COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

分析：某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠的混合物，如果是醋酸钠和氢氧化钠的混合物，c（CH₃COOH）＞c（NaOH）．

解答：解：A．pH=3的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，二者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，与题意不符合，故A错误；
B．如果该溶液由0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合而成，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，混合溶液应该呈酸性，与题意不符合，故B错误；
C．若在上述溶液中加入适量CH₃COOH，使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以符合题意，故C正确；
D．上述溶液中加入适量NaOH，氢氧化钠电离出氢氧根离子而使溶液中碱性更强，所以得不到c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合后溶液中离子浓度的关系，明确混合溶液中的溶质是解答的关键，结合电荷守恒及盐类水解规律来分析解答即可，难度中等．

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