Question

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），该溶液可能是（　　）

A、由0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

B、由10mLpH=3的CH₃COOH溶液与10 mL pH=11的NaOH溶液混合而成

C、溶质是CH₃COONa和NaOH

D、溶质只能是CH₃COONa

Answer 1

分析：根据某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，离子浓度大小的排列顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液显酸性，溶质可能为醋酸钠与醋酸，根据溶液中溶质的性质来分析解答即可．

解答：解：某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，离子浓度大小的排列顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液显酸性，溶质可能为醋酸钠与醋酸，
A.0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故A错误；
B．pH=3的CH₃COOH溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠浓度等于0.001mol/L，二者等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，根据物料守恒知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中醋酸电离程度很小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），符合题给信息，故B正确；
C．如果溶质是醋酸钠和氢氧化钠，二者混合溶液呈碱性，故C错误；
D．如果溶质是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合后溶液中离子浓度的关系，明确酸碱混合后溶液中的溶质及其性质是解答的关键，难度中等．