题目内容

14．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
A．苯制备硝基苯：
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．乙醇通入热的氧化铜中：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

分析 A．硝基苯结构简式错误；
B．醋酸为弱酸，应写成化学式；
C．乙醇可被氧化铜氧化；
D．发生取代反应，同时生成HBr．

解答 解：A．苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，写化学式，离子反应方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．乙醇可被氧化铜氧化，乙醇通入热的氧化铜中：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，故C正确；
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯的化学反应为，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查化学反应方程式及离子反应的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应类型为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
（1）该反应的还原剂是FeSO4，氧化产物是Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
（2）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）3 mol电子．
（3）当有1mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是22.4L．
（4）请写出上述反应对应的离子方程式：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O．
5．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向逆反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
①生成物的体积分数一定减小   ②反应物的物质的量一定增加  ③生成物的物质的量浓度
一定减小   ④反应物的物质的量浓度一定增加  ⑤正反应速率一定小于逆反应速率．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤
2．化学与人类生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2、CO的污染
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
9．化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生反应的化学方程式为H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O 
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是酸性高锰酸钾溶液褪色、有淡黄色沉淀生成，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性
（3）尾气可采用氢氧化钠溶液吸收．
19．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
A．由甲烷制四氯化碳，由乙烯与水反应制乙醇
B．由苯硝化制硝基苯，由乙醇遇到热的CuO固体得到单质铜
C．由苯和液溴制溴苯，由乙烯与溴水反应制1，2-二溴乙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇
6．H2S、金属硫化物是硫的重要化合物．
（1）高温下，在恒容密闭容器中进行H2S分解实验，测得分解后得到H2和硫蒸汽，相同温度下气体压强之比为2：3（假设硫蒸汽成分只有1种），氧化产物的化学式为S2
（2）H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中回收硫，物质转化如图所示．
①图示中未参与氧化还原反应的离子是Cu2+、Cl-（填离子符号）
②若反应一段时间c（Fe3+）保持不变，则回收硫的总反应化学方程式是2CuS+4H++O2=2Cu2++2S+2H2O；
③用离子方程式表示Fe2+转化成Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．在工业生产中，适当提高混合气体中空气含量，其目的是
（3）用氢氧化钠吸收H2S，用惰性材料作电极，电解硫化钠溶液，在阳极得到多硫化钠（Na2Sn），用稀硫酸与多硫化钠反应，得到Na2SO4、S和H2S．
3．实验室中所用的氯气是用加热方法制取的：
4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次实验中，用过量的浓盐酸（其密度为1.19g•mL-1、HCl的质量分数为36.5%）跟一定量的MnO2反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算：
（1）浓盐酸的物质的量浓度；
（2）被氧化的HCl的物质的量；
（3）MnO2的质量．
3．（1）由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$  Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；?△H=-393?5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；?△H=+141kJ•mol?1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?△H=-80kJ•mol?-1                     
（2）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
②P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ•mol?-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
（3）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为-3260.4kJ•mol?-1kJ•mol-1，该反应的热化学方程式为C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ•mol-1．

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