题目内容
5．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向逆反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）①生成物的体积分数一定减小 ②反应物的物质的量一定增加 ③生成物的物质的量浓度
一定减小 ④反应物的物质的量浓度一定增加 ⑤正反应速率一定小于逆反应速率．
| A． | ①②④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ②③ | D． | ②⑤ |
分析 影响化学平衡移动的因素有温度、浓度和压强，据勒夏特列原理分析，平衡向减弱这种改变的方向移动，据此分析．
解答 解：化学平衡向逆反应方向移动时，
①若增大生成物浓度使平衡逆向移动，增大浓度的生成物的体积分数增大，故错误；
②平衡逆向移动，生成物物质的量减小，反应物的物质的量增多，故正确；
③若增大生成物浓度使平衡逆向移动，生成物的物质的量浓度可能增大，故错误；
④若减小反应物浓度使平衡逆向移动，反应物的物质的量浓度可能减小，故错误；
⑤平衡逆向移动，正反应速率一定小于逆反应速率，故正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．
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15．关于蛋白质的下列说法正确的是（ ）
| A． | 天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素 | |
| B． | 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒 | |
| C． | 加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好 | |
| D． | 鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性 |
16．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠的电子式： | B． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | 硫原子的结构示意图： | D． | NH4Cl的电子式： |
13．下列实验方案设计中，可行的是（ ）
| A． | 碘和四氯化碳形成的溶液可以用蒸馏的方法来分离 | |
| B． | 用萃取的方法分离汽油和煤油 | |
| C． | 用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 | |
| D． | 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 |
20．向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反应过程中测定的部分数据见如表：
回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度
（3）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
| 时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度
（3）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
10．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是（ ）
| A． | 甲同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的 | |
| B． | 乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 | |
| C． | 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸 钠水解是吸热的 | |
| D． | 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸气）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 |
17．金属铬（cr）的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色．如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色：
含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化：
（1）分别写出反应①、③、④的离子方程式：①Cr2O72-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O、③Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O、④2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O
（2）结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液．
（3）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
（4）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．将0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-与过量的KI反应生成0.0105mol I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，当加入0.0385mol Ag NO3时，恰好沉淀完全．则表示X组成的化学式为K5Cr2Cl11．
| 离子或化合物 | Cr2O72- | Cr（OH）3 | Cr3+ | Cr°${\;}_{2}^{-}$ | CrO42- |
| 颜色 | 橙色 | 灰蓝色 | 蓝紫色 | 绿色 | 黄色 |
（1）分别写出反应①、③、④的离子方程式：①Cr2O72-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O、③Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O、④2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O
（2）结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液．
（3）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
（4）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．将0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-与过量的KI反应生成0.0105mol I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，当加入0.0385mol Ag NO3时，恰好沉淀完全．则表示X组成的化学式为K5Cr2Cl11．
14．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
| A． | 苯制备硝基苯： | |
| B． | 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 乙醇通入热的氧化铜中：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O | |
| D． | 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： |
如图所示，有一个硬质玻璃管两端郡装有带导管的单孔塞，在试管中的右、中、左三个部位，分别放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI浓溶液的乙球和浸有KBr浓溶液的丙球．实验时，从右端缓慢通人C12，同时在乙处微微加热，并将热源从乙向丙处慢慢移动，观察到的现象是：