题目内容

下列化合物中，能与FeCl3溶液发生颜色反应的是

 

A .      B .       C.        D.

C

练习册系列答案
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（2012?聊城一模）【化学--有机化学基础】
化合物A经过下列反应后得到一种环状酯G．

请回答下列问题：
（1）写出F-G反应的化学方程式：
．
（2）写出F中含氧官能团的名称
醇羟基和羧基
醇羟基和羧基
．
（3）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：
．
①是苯的对位二取代化合物；②不能与FeCl，溶液发生显色反应；③不考虑烯醇结构．
（4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式
（仅要求写出1种）．
（2011?延庆县一模）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现
4
4
种峰；峰面积比为
3：2：3：2
3：2：3：2

（2）C物质的官能团名称
羟基、羧基
羟基、羧基

（3）上述合成路线中属于取代反应的是
②⑤⑥
②⑤⑥
填编号）；
（4）写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④
⑤
⑥

（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3；
．
A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期．D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中不正确的是（　　）
（2012?河西区二模）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，与E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐X，D与E可形成淡黄色固体Y，F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请按要求回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．A与B形成最简单的有机物M中含有化学键类型是
极性键
极性键
；A与B形成的水果储熟剂的电子式为
．
（2）用离子方程式表示X的水溶液pH＜7的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y遇水发生反应的离子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（4）E与F形成化合物Z，M与F单质按体积比1：1混合，按右图装置所示实验，光照片刻后，可观察到的现象有倒置量筒中气体颜色逐渐变浅，有少量白雾，内壁出现油状液滴，
量筒内液面上升
量筒内液面上升
，
水槽中有晶体析出
水槽中有晶体析出
．
（5）A、B、D可形成有机物N，Mr（N）=46，N的同分异构体有两种：N'和N''．N'的核磁共振氢谱有1个峰，N'燃烧热为1455kJ/mol；N''燃烧热为1367kJ/mol．试写出N'燃烧热的热化学方程式：
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
CH3OCH3（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
．
请回答下列问题：
（1）下列化合物中熔点最高的是
 
．
A．NaCl   B．KBr   C．NaF   D．KI
（2）基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是
 
，这样排布使整个体系能量最低，原因是
 
．
（3）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：
 
．下列各项中与氢键有关的是
 
．
a．甘油与水互溶   b．在HBr的沸点高于HCl  c．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛
d．水分子比硫化氢分子稳定   e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
（4）下列物质的晶体中含有阳离子的是
 
，分子中存在π键的是
 
，既含极性键又含非极性键的是
 
．
A．K   B．H2O2  C．CH3NH2   D．HCOONa   E．F2C=CF2   F．CO2   G．C2HCl2Br
（5）下列各项的比较中正确的是
 
．
A．第一电离能：Mg＞Al   B．电负性：P＞Ge   C．稳定性：AsH3＞H2S  D．金属性：20X＜30Y．

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