(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末.发现碳酸钙逐渐溶解.同时还产生的现象有① ,② ．用离子方程式表示产生上述现象的原因 . ． (2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质.也会发生类似上述现象的反应.这种单质是． A.磷 B.硫 C.镁 D.铜 (3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液.使其充分题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①________；②________．用离子方程式表示产生上述现象的原因________、________．

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是________．

A、磷

B、硫

C、镁

D、铜

(3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90mL4mol·L^－1的NaOH溶液，使其充分反应．假设原溶液中Al³⁺物质的量与Al³⁺和Fe³⁺总物质的量之比为x．

①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是________,其物质的量为________

②当沉淀只有Fe(OH)₃时，x的取值范围是________．

答案：
解析：

(1)①产生红褐色沉淀(1分),②有无色气体产生(1分)

Fe³⁺＋3H₂O==Fe(OH)₃＋3H⁺(2分)；

2H⁺＋CaCO₃=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂(2分)

(2)C

(3)①Fe(OH)₃(2分),0.06mol(2分),②0＜x≤0.6(3分)

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（2011?南京一模）乙酰水杨酸即阿司匹林，可通过水杨酸与乙酸酐反应制得：

乙酰水杨酸能与碳酸铺反直生成水溶性盐，而副产物聚合物不溶于碳酸钠溶液．

药品名称	相对分子质量	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解度（g/100mL水）
水杨酸	138.12	159	211（2.66kPa）	微溶于冷水，易溶于热水
乙酸酐	102.09	-73	139	在水中逐渐分解
乙酰水杨酸	180.16	135～138		微溶于水

制取乙酰水杨酸的定验步骤如下
（1）投料．在125ml的锥形瓶中依次加2g水杨酸，5ml 乙酸酐，5滴浓硫酸，小心旋转锥形瓶使水杨酸全部溶解后，加热5～1Omin，控带尝试在85～95℃．
①试剂添加时如果先加水杨酸鞠和浓硫酸，产率会降低，原因是

水杨酸会被氧化

．
②最合适的加热方法是

水浴加热

．
（2）粗产品结晶．取出锥形瓶，边摇边滴加1ml冷水，然后快速加入50ml 冷水，立即进入冰浴冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，用少量冰水分两次洗涤稚形瓶后，再洗涤晶体，抽干．洗涤晶体要用少量冰水的原因是

减少晶体的溶解

．
（3）粗产品提纯．将粗产品转移到150ml烧杯中．在搅拌下慢慢加入适量

饱和碳酸钠溶液

，加完后继续搅拌几分钟，直到

无二氧化碳气体产生

为止．抽滤，副产物聚合物被滤出，用5～10mL水冲洗漏斗，合并滤液，倒入预先盛有4-5ml．浓盐酸和l0ml水配成溶液的烧杯中，搅拌均匀，即有乙酰水杨酸沉淀析出．
（4）纯度检验．检验粗产品中是否含有水杨酸，可取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入 1～2滴

三氯化铁或FeCl₃

溶液．观察有无颜色反应．

（2012?江苏一模）阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得．其制备原理如下：

乙酰水杨酸的钠盐易溶于水．阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：

步骤1：在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解．
步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热回流5-10min，控制浴温在85-90℃．
步骤3：反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2-3次，继续抽滤得粗产物．
步骤4：将粗产物转移至150mL烧杯中，在搅拌下加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤．
步骤5：将滤液倒入10mL 4mol/L盐酸溶液，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全．抽滤，再用冷水洗2-3次．
（1）步骤1浓硫酸的作用可能是

催化剂

．
（2）步骤2中，冷凝管通水，水应从

口进（选填：a、b）．
（3）步骤3抽滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是

减小真空度或者加一层（或多层）滤纸

．
（4）步骤4发生主要反应的化学方程式为：

；过滤得到的固体为

聚水杨酸

．
（5）取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5mL水的试管中，加入1-2滴1%三氯化铁溶液，发现溶液变紫色，还需要采用

重结晶

方法，进一步纯化晶体．

化合物A、B、C和D互为同分异构体，相对分子质量不超过150，分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的苯环侧链上只含一个官能团，B能发生银镜反应，4种化合物在碱性条件下可以发生如下反应：
A

E（C₇H₆O₂）+F
B

G（C₇H₈O）+H
C

K+H₂O
试回答下列问题：
（1）A的相对分子质量是

C₈H₈O₂

；
（4）现有如下溶液：NaOH、NaHCO₃，、饱和溴水、FeCl?和NHCl．从中选择合适试剂，设计一种实验方案鉴别E、G和I：

取三只试管，各加2mL水，分别将少许E、G、I加入试管中，再各加入1-2滴氯化铁溶液，呈现蓝紫色的试管中的化合物是苯酚I；
另取两只试管，各加适量氢氧化钠溶液，分别将E和G加入试管中，充分振荡后，不溶于氢氧化钠溶液的化合物为苯甲醇G，溶于氢氧化钠溶液的化合物是苯甲酸E

．

第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：

（1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是

．
A．石灰石 B．氧化铁 C．氯化铁 D．明矾
（2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式

Cl₂+H₂O

HClO+H⁺+Cl^-

Cl₂+H₂O

HClO+H⁺+Cl^-

，其中起消毒作用的成分是

次氯酸

（填写名称）；二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂．二氧化氯（ClO₂）消毒能力是等质量氯气的2.63倍．用氯酸钠（NaClO₃）和硫酸酸化的H₂O₂反应制备ClO₂．请写出该反应的化学方程式

2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

．
（3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是

A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
（4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，写出阴极的电极反应式

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

(1)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．

①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是________．

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应．然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里．从半透膜里析出的物质是________，该操作的名称是________．

(2)把少量的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)₃胶体，回答下列问题．

③试写出上述反应的化学方程式________．

④向Fe(OH)₃胶体中滴入硫酸直到过量，是描述此过程的实验现象________．

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