W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短周期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素．回答下列问题:(1)W.X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水.该反应的离子方程式为．(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应的化学方程式为．(3)W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: ＞＞＞．(4)Z� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．回答下列问题：
（1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为

．
（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

．
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＞

．（填写离子符号）
（4）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，
（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na，X为Al；
（2）Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，则Z为Cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸；
（3）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（4）Z的最高价氧化物为Cl₂O₇，为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，放出QkJ的热量，该为HClO₄溶液，1molCl₂O₇（l）反应放出热量为4QkJ，结合热化学方程式书写原则书写．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色，则Y为S，即元素均在第三周期，
（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na，X为Al，它们的最高价氧化物的水化物反应的离子反应为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，则Z为Cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸，该反应为SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（3）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
则离子半径大小为S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：S^2-；Cl^-；Na⁺；Al³⁺．
（4）Z的最高价氧化物为Cl₂O₇，为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到HClO₄稀溶液，放出QkJ的热量，故该反应的热化学方程式为Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol，
故答案为：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，熟悉第三周期元素的性质变化规律及常见元素的单质和化合物的性质是解答本题的关键，题目难度中等．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大5

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