Question

已知：①N₂+3H₂?2NH₃　②3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（　　）

• A、NH₄Cl＞NH₃＞H₂
• B、H₂＞NH₃＞NH₄Cl
• C、NH₃＞NH₄Cl＞H₂
• D、H₂＞NH₄Cl＞NH₃

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，据此分析解答．

解答： 解：①N₂+3H₂?2NH₃中N元素化合价由0价变为-3价、H元素化合价由0价变为+1价，所以氮气是氧化剂、氢气是还原剂，氨气既是氧化产物又是还原产物，则还原性H₂＞NH₃；
②3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中Cl元素化合价由0价变为-1价，N元素化合价由-3价变为0价，所以氯气是氧化剂、部分氨气是还原剂，氯化铵是还原产物，还原性NH₃＞NH₄Cl，
通过以上分析知，还原性强弱顺序是H₂＞NH₃＞NH₄Cl，故选B．

点评：本题考查了还原性强弱的判断，根据“还原剂的还原性大于还原产物的还原性、氧化剂的氧化性大于氧化产物是氧化性”来判断，熟悉常见元素化合价并结合基本概念来分析解答，题目难度不大．