题目内容
邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是（ ）
| A、邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键 |
| B、邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键 |
| C、对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑 |
| D、对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高 |
考点：氢键的存在对物质性质的影响
专题：化学键与晶体结构
分析：分子内形成氢键，使熔沸点降低；分子间氢键，使熔沸点升高；依此进行判断．
解答：
解：邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氢键对熔沸点的影响，难度不大．要注意分子内形成氢键，使熔沸点降低；分子间氢键，使熔沸点升高．
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下列判断正确的是（ ）
| A、核电荷数：Al＜Na |
| B、离子半径：O2-＞Na+ |
| C、原子序数：Na＞Cl |
| D、原子半径：Cl＞Na |
下列物质中，原子的物质的量最多的是（ ）
| A、56g Fe |
| B、1.5mol NH3 |
| C、56g CO |
| D、3.01×1023个磷酸分子 |
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ?mol-1
现有1g液态H2O，蒸发变成水蒸气时吸收的热量是（ ）
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ?mol-1
现有1g液态H2O，蒸发变成水蒸气时吸收的热量是（ ）
| A、2.44 kJ |
| B、4.88 kJ |
| C、44.0 kJ |
| D、88.0 kJ |
已知：①N2+3H2?2NH3 ②3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（ ）
| A、NH4Cl＞NH3＞H2 |
| B、H2＞NH3＞NH4Cl |
| C、NH3＞NH4Cl＞H2 |
| D、H2＞NH4Cl＞NH3 |
对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），NH3和H2的物质的量（n）随时间变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、点e的正反应速率比点d大 |
| B、点c处v（逆）＞v（正） |
| C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处N2物质的量相同 |
| D、图中字母标记的五点中a点对应的NH3的物质的量最大 |
对危险化学品，要在包装标签上印上警示性标志，下列化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是（ ）
| A、酒精--易燃品 |
| B、浓硫酸--腐蚀品 |
| C、火药--爆炸品 |
| D、烧碱--易燃品 |
某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl-的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42-离子的个数比为（ ）
| A、1：2 | B、1：4 |
| C、3：4 | D、3：2 |
分析离子反应 xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列说法中正确的是（ ）
| A、n=2，H2O是氧化产物 |
| B、x=y=m=4 |
| C、该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+ |
| D、任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数 |