Question

 (Ⅰ)检验某溶液中是否含SO、CO的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入________，产生的气体可通过________，如出现________现象，证明原溶液含有________，接下的操作及现象是____________________________________________

______________________________________________________。

(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答下列问题：

(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有________和________。

(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是________。

(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。

(Ⅲ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol·L^－1。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为

___________________________________________________________________________________________________________________。

(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸，实验仪器有：

①50 mL量筒　②100 mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为________。

Answer 1

解析　(Ⅰ)CO可用盐酸检验，产生的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验；SO用氯化钡溶液检验，检验二者时，先检验CO并除尽，然后再检验SO。

(Ⅱ)(1)根据题目信息，分离A、B两种物质应采用蒸馏法，还缺少冷凝管和锥形瓶。

(2)蒸馏时先得到沸点低的A。

(3)碎瓷片的作用是防暴沸。

(Ⅲ)(1)套入公式c＝可知，该硫酸的浓度为

18．4 mol·L^－1。

(2)根据稀释定律c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，所需溶液的体积为62.5 mL。

答案　(Ⅰ)盐酸　澄清石灰水　石灰水变浑浊

CO　加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO

(Ⅱ)(1)蒸馏法　冷凝管　锥形瓶

(2)A

(3)防止液体受热时暴沸

(Ⅲ)(1)18.4

(2)62.5　将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液

(3)②⑥⑦④⑤⑥