Question

18．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 将 HCl 与 CH₃COONa 两溶液混合后，溶液呈中性，则 c（Na⁺ ）＜c（Cl^- ）
• B． 向 NH₄Cl 溶液中通 NH₃，则 c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）
• C． 室温下，c（NH₄⁺ ）相同的①（NH₄）₂ CO₃②（NH₄）₂ SO₄ ③（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂溶液浓度大小顺序为：①＞②＞③
• D． 已知 pKa=-lgKa，pKa（HF）=3.1，pKa（C₆H₅COOH）=4.2，室温下，等体积、等浓度的 NaF、C₆H₅COONa 溶液中，前者离子总数小于后者

Answer 1

分析 A．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-）；
B．向 NH₄Cl 溶液中通 NH₃，通入氨气的量不同，离子浓度大小不同，结合电荷守恒分析判断离子浓度大小；
C．铵根离子水解，盐中其他离子对铵根离子水解程度影响程度分析，①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解；
D．已知 pKa=-lgKa，pKa（HF）=3.1，pKa（C₆H₅COOH）=4.2，HF电离程度大于C₆H₅COOH，K_a越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小；

解答 解：A．常温下，将CH₃COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），所以溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-），故A正确；
B．向 NH₄Cl 溶液中通 NH₃，若通入少量氨气，溶液显酸性，若通入较多量的氨气溶液可以显碱性，通入氨气量不知离子浓度无法判断，故B错误；
C．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，室温下，c（NH₄⁺ ）相同的①（NH₄）₂ CO₃②（NH₄）₂ SO₄ ③（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂溶液浓度大小顺序为：①＞②＞③，故C正确；
D．已知 pKa=-lgKa，pKa（HF）=3.1，pKa（C₆H₅COOH）=4.2，HF电离程度大于C₆H₅COOH，室温下，等体积、等浓度的 NaF、C₆H₅COONa 溶液中，K_a越小，对应盐的水解程度越大，由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₆H₅COO^-），C₆H₅COONa溶液c（H⁺）小，则等体积等浓度的NaF、C₆H₅COONa 溶液中，前者离子总数大于后者，故D错误；
故选C

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项D为解答的易错点，题目难度中等．