题目内容

19．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2
B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
D．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子

分析 A、常温下，铁在浓硝酸中钝化；
B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；
C、溶液体积不明确；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．

解答 解：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A错误；
B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．瓷器（英文名为china）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都宜兴的陶器和瓷都景德镇的瓷器，在世界上都享有盛誉．
10．下列说法错误的是（　　）
A．FeO是碱性氧化物
B．用加热法分离泥沙中的碘单质是化学变化
C．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
D．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 是复分解反应
7．上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（　　）
A．1B．2C．3D．4
14．2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，食品塑化剂事件引起社会的高度关注．常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒．常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用．可是黑心业者为了牟取暴利，竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中．若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌．
请分析上述信息，回答下列问题：
（1）写出塑化剂的两条物理性质无色透明液体、不溶于水（有特殊气味）；
（2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是①③④；
①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者．
4．下列关于物质的分类说法正确的是  （　　）
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．漂白粉、小苏打都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于电解质
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
11．琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体．分析图中物质间的转化关系，回答问题．

已知：RCN$\stackrel{H+}{→}$ RCOOH
（1）B与D的结构简式分别为NCCH2CH2CN、HOCH2CH2OH．
（2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是CH3CH（COOH）2（写结构简式）．
（3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为：HOOC-CH2CH2-COOH+2C2H5OH$→_{△}^{H+}$C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O．
（4）上图转化关系中涉及的基本反应类型有加成反应、取代反应．
（5）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为nHO-CH2CH2-OH+nHOOC-CH2CH2-COOH $→_{△}^{H+}$+2nH2O．
（6）若E为八元环状化合物，其分子式为C6H8O4．
8．在一定温度下，容器内某一反应中X、Y、Z的物质的量随反应时间变化的曲线如图I所示．
（1）该反应的化学方程式为2X+3Y?4Z，t2时，正、逆反应速率大小为V正＞V逆．
（2）A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是C、D（填字母）．
（3）图Ⅱ是温度和压强对该反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．
①该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析图Ⅱ，若X是气态，这Y、Z的状态分别是Y为固体或液态，Z为气态．
16．Ⅰ．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq） 
实验步骤：
①称取20g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取4g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图1所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．测定产率
将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，则该实验的产率为72.4%．（保留三位有效数据）
Ⅲ．Na2S2O3的应用：
Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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