题目内容
（8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）： 。
(1)
(2) Al3+
(3) HF HF分子之间存在氢键 （4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
解析:标准状况下22.4L的H2的物质的量是1mol，反应中转移的电子是2mol，所以1molA在反应中失去2mol电子，即A离子的化合价是＋2价。由于A离子和氖原子具有相同电子层结构，所以A的原子序数是12，即A是镁元素。则B是铝元素，C是氯元素。
（1）镁和氯属于活泼的金属和非金属，形成的化学键是离子键，电子式为
。
（2）金属阳离子的电子式就是就是阳离子符合。Al3+是10电子微粒，在10电子微粒中能与盐酸化合生成盐的分子是氨气，电子式为。
（3）F是最活泼的非金属元素，在HF中含有氢键，所以其沸点高。
（4）B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，所以反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
小学生10分钟口算测试100分系列答案
如图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．（用元素符号表示）
