题目内容
7．
食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示．下列说法不正确的是 （ ）| A． | 油酸的分子式为C18H34O2 | |
| B． | 油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应 | |
| C． | 1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 1 mol甘油可与3 mol油酸发生酯化反应 |
分析 油酸分子中含有的官能团有碳碳双键和羧基，根据官能团分析其性质，所以油酸有烯烃和羧酸的性质．
解答 解：A．油酸的分子式为C18H34O2，故A正确；
B．油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性质，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故B正确；
C．一个油酸分子中只含1个碳碳双键，所以1mol油酸可与1molH2发生加成反应，故C错误；
D．一个油酸分子中只含1个羧基，一个甘油分子中含有3个羟基，所以1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
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相关题目
18．X、Y、Z、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如表所示：
（1）X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为H-O-O-H．
（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是bc（填字母序号）．
a．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
（4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）．
（5）写 出 Z2M2与 X2M 反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系
．
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | |||||
| 其他 | 阳离子 核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反 应呈黄色 |
（2）R 元素的单质与水反应的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（3）Z 与 Q 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是bc（填字母序号）．
a．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
c．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性
（4）与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为146C（或14C）．
（5）写 出 Z2M2与 X2M 反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系
．
15．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？c（K+）≥0.1mol/L
（5）Ba2+是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度0.024mol•L-1．（写出具体计算过程）
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积） |
| c | 加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g，第二次 称量读数为2.33g |
（1）该混合物中一定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+ ．
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol•L-1） |
（5）Ba2+是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度0.024mol•L-1．（写出具体计算过程）
以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：
12．下面的原子或原子团不属于官能团的是（ ）
| A． | NO3- | B． | -NO2 | C． | -OH | D． | -COOH |
19．向100mL 2mol•L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（ ）
| A． | 1 mol•L-1 | B． | 1.5 mol•L-1 | C． | 4 mol•L-1 | D． | 7 mol•L-1 |
16．二氧化硫不具有的性质是（ ）
| A． | 会形成酸雨 | B． | 漂白性 | C． | 还原性 | D． | 无色无味 |
17．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 醋酸与锌反应放出氢气多 | |
| B． | 从反应开始到结束所需时间盐酸短 | |
| C． | 醋酸与锌反应速率大 | |
| D． | 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 |