Question

完成并配平下列化学（或离子）方程式，标出（1）中电子转移的方向和数目．
（1）

 

FeCl₂+

 

KNO₃+

 

KCl-

 

FeCl₃+

 

KCl+

 

NO+

 

H₂O
（2）

 

MnSO₄+

 

K₂S₂O₈+

 

 

-

 

KMnO₄+

 

K₂SO₄+

 

H₂SO₄
（3）

 

SO₃^2-+

 

MnO₄^-+

 

H⁺-

 

Mn²⁺+

 

SO₄^2-+

 

H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）FeCl₂→FeCl₃，铁元素由+2价→+3价，化合价升高了1价；KNO₃→NO，氮元素由+5价→+2价，化合价降低3价，化合价变化的最小公倍数为3，则氯化亚铁的计量数为3、硝酸钾的计量数为1，然后根据质量守恒定律配平；利用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目；
（2）MnSO₄中的Mn元素化合价由+2价变为KMnO₄中的+7，化合价升高5价；K₂S₂O₈中S元素由+7降为硫酸根离子中的+6价，化合价至少降低2价，则化合价变化的最小公倍数为10，则MnSO₄前配2，K₂S₂O₈前配5，然后根据质量守恒定律判断未知物为水，再利用质量守恒定律配平即可；
（3）化合价变化为：SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4价→+6价，化合价升高了2价；MnO₄^-→Mn²⁺，锰元素由+7价→+2价，化合价降低了5价，所以其最小公倍数为10，亚硫酸根离子的系数为5，高锰酸根离子的系数为2，然后根据质量守恒定律配平．

解答： 解：（1）反应方程式中元素的化合价变化为：FeCl₂→FeCl₃，铁元素由+2价→+3价，化合价升高了1价；
KNO₃→NO，氮元素由+5价→+2价，化合价降低了3价，化合价变化的最小公倍数为3，所以氯化亚铁的计量数为3，硝酸钾的计量数为1，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：3FeCl₂+1KNO₃+4HCl=3FeCl₃+1KCl+1NO↑+2H₂O，用单线桥表示出电子转移的方向及数目为：，
故答案为：3；1；4；3；1；1；2；；
（2）MnSO₄中的Mn元素化合价由+2升为KMnO₄中的+7，化合价升高5价，
K₂S₂O₈中S元素由+7降为硫酸根离子中的+6价，化合价至少降低（7-6）×2=2价，
则化合价变化的最小公倍数为10，所以MnSO₄前配2，K₂S₂O₈前配5，然后根据质量守恒定律判断未知物为水，再利用观察法配平，配平后的方程式为：2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄，
故答案为：2；5；8；H₂O；2；4；8；
（3）反应方程式中元素的化合价变化为 SO₃^2-→SO₄^2-，硫元素由+4价→+6价，化合价升高2价；
MnO₄^-→Mn²⁺，锰元素由+7价→+2价，化合价降低5价，所以其最小公倍数为10，故亚硫酸根离子的系数为5，高锰酸根离子的系数为2，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案为：5；2；6；2；5；3．

点评：本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的实质及配平方法，能够利用单线桥、双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向及数目．