Question

【题目】氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：

(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于__________腐蚀

(2)如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________；H+的移动方向为_____________电池总反应方程式为_________________当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为_____________．

(3)电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为___________(填X或Y)，X电极反应式为_____________为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_______________．

Answer 1

【答案】

(1)化学

(2)Ag-e-+Cl-=AgCl；从左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；3.65g

(3)Y；NO+5e-+6H+=NH4++H2O；NH3

【解析】

试题分析：(1)Ag和硫化氢反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；故答案为：化学；

(2)该原电池中，Ag易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，负极反应式为Ag-e-=Ag+；电解质溶液中氢离子向正极Pt电极方向移动，该原电池相当于氯气和Ag的反应生成AgCl，电池反应式为2Ag+Cl2=2AgCl；放电时，左侧装置中Ag失电子和氯离子反应生成AgCl沉淀，且溶液中氢离子向正极移动，当电路中转移0.1mole-时，生成0.1mol银离子，0.1mol银离子生成AgCl需要0.1molCl-，向正极方向移动0.1molH+，所以交换膜左侧溶液中减少的离子为0.1molCl-和0.1molH+，减少的质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，故答案为：Ag-e-=Ag+；从左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；3.65；

(3)根据图片知，左侧NO得电子生成铵根离子，由此NO失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，所以X为阴极、Y为阳极，阳极接电源正极，所以Y接正极，X电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O；根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到5个电子、生成一个硝酸根离子需要失去3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，要使硝酸根离子完全转化为硝酸铵，应该加入氨气，所以加入的A为NH3，故答案为：Y；NO+5e-+6H+=NH4++H2O；NH3。