题目内容
【题目】Ⅰ、现有下列八种物质：①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥FeCl3固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Al2(SO4)3
（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；所给状态能导电的电解质是 ；（填所给物质的序号）
（2）CuSO4 ·5H2O在水中的电离方程式为 ；
Ⅱ、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在该反应中还原剂为 ，还原产物为 ；
（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（3）若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 ；
【答案】Ⅰ、（1）①⑤⑥⑧（2分）③④（2分）⑧（1分）
（2）CuSO4=Cu2++SO42﹣（2分）
Ⅱ、(1)HCl（2分）MnCl2（2分）
(2)
（2分）
(3)0.8mol（2分）
【解析】
试题分析：
Ⅰ（1）根据电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等化合物;据此判断,属于电解质的是①⑤⑥⑧；（2）非电解质在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物,包括非金属氧化物、氨气、少数有机物如蔗糖、乙醇等;据此判断,属于非电解质的是③④
（2）CuSO4 ·5H2O在水中会与结合水分离，由CuSO4电离为离子，因此电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42﹣
Ⅱ（1)反应2KMnO4+ 16HCl = 5Cl2↑+ 2MnCl2+ 2KCl+ 8H2O中,Cl元素化合价升高1价,Mn元素化合价降低5价,反应中转移10个电子,反应中KMnO4为氧化剂,MnCl2为还原产物,HCl为还原剂,Cl2为氧化产物;
（2）；
（3）(2)HCl为还原剂,若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是0.8mol
