下列说法中正确的是( )A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应中Fe作还原剂.在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中.氧化性:Fe2+＞Cu2+C．金属活动性顺序表中.排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO42-中的硫原子化合价是+6价.处于硫的最高价.因此SO42-氧化性一定很强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在Fe+Cu2+=Fe²⁺+Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂
	B．	在上述反应中，氧化性：Fe²⁺＞Cu²⁺
	C．	金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
	D．	SO₄^2-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO₄^2-氧化性一定很强

分析 A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；
D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性．

解答解：A．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂，故A正确；
B．在Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu的反应中作Cu²⁺氧化剂，Fe²⁺作氧化产物，则氧化性：Cu²⁺＞Fe²⁺，故B错误；
C．金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故C错误；
D．元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则SO₄^2- 氧化性不一定很强，故D错误．
故选A．

点评本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力，注意氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法．

练习册系列答案

相关题目

实验现象	结论或解释
1．钠浮在水面上	钠的密度比水小
2．钠熔成小球	钠的熔点低，反应剧烈

14．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
A．Mg²⁺B．Fe²⁺C．A1³⁺D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如图：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
②请完成生成FeCO₃沉淀的离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是C．
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸．

11．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^-还原成N₂，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO₃^-+□Al+□H₂O→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N₂，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10N_A．
（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO₃^- （设氮元素都以NO₃^-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
（二）2015年8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN^-+H₂O

HCN+OH^-
（2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO₃，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCN．

18．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于（　　）
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物．

	A．	可利用过滤的方法分离胶体和溶液
	B．	胶体中分散质粒子直径大小在1～100nm之间
	C．	可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
	D．	胶体在一定条件下能稳定存在

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使紫色石蕊变红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、H⁺
	B．	使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-
	C．	常温下能与Mg反应生成H₂的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺
	D．	含有0.1 mol•L^-1 Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

12．W、X、Y、Z是原子序数1～18的元素，它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中发生反应生成两种强酸，反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H₂S（用化学式表示）；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱在Na₂S的溶液中通入Cl₂，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S，反应方程式为Na₂S+Cl₂═S↓+2NaCl
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

13．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若t₁=15 s，用A的浓度变化表示t₀～t₁阶段的平均反应速率为0.004 mol•L^-1•s^-1
	B．	t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强
	C．	该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
	D．	t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol^-1

试题分类