按照物质的树状分类和交叉分类.HNO3应属于( )①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物．A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑧D．①④⑤⑥⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应属于（　　）
①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物．

A．

①②③④⑤⑥⑦⑧

B．

①④⑥⑦⑧

C．

①⑧

D．

①④⑤⑥⑦

分析 HNO₃在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质．

解答解：HNO₃在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，
故选：B．

点评本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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13．下列各组物质中，氮元素既有氧化性又有还原性的-组物质是（　　）

	A．	NH₃、N₂、NO、NO₂		B．	NO、NO₂、N₂O、N₂O₃
	C．	N₂、N₂O、NO₂、N₂O₅		D．	NH₃、NO₂、N₂O₄、HNO₃

9．绿矾（FeSO₄•7H₂O相对分子质量为278））在医药和染料生产中有广泛应用．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是除去溶液中的Sn²⁺离子，亚铁离子不沉淀．通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；②防止Fe²⁺被氧化．
（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（3）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液放于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①滴定终点的判断依据是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
②上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.54%．

6．实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．

如图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗．
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．（填写试剂名称）
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b．（选填字母编号）的净化装置．
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．
（5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；
接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．

13．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c²（B）/c²（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（　　）

	A．	降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
	B．	增大c（A）、c（B），K增大
	C．	该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）
	D．	该反应的焓变△H＞0

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在Fe+Cu2+=Fe²⁺+Cu的反应中Fe作还原剂，在Fe于其他物质反应中Fe一定也作还原剂
	B．	在上述反应中，氧化性：Fe²⁺＞Cu²⁺
	C．	金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
	D．	SO₄^2-中的硫原子化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO₄^2-氧化性一定很强

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度为 0.1mol/L
	B．	“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
	C．	22.4L任何气体的物质的量均为1mol
	D．	0.2mol由H₂、O₂、N₂和CO₂组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L

7．丙烯醇（CH₂═CH-CH₂OH）可发生的化学反应有（　　）
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代⑥水解．

8．

黄曲霉毒素M₁是一种具有强致癌性的有机物，其分子结构如图所示．下列有关黄曲霉毒素M₁的说法正确的是（　　）

	A．	黄曲霉毒素M₁的分子式为C₁₇H₁₄O₇
	B．	黄曲霉毒素M₁含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基
	C．	1mol黄曲霉毒素M₁与NaOH溶液发生反应最多能消耗2molNaOH
	D．	1mol黄曲霉毒素M₁最多能与7molH₂发生加成反应

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