Question

解释下列有关实验现象：
（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：

 

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（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：

 

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（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：

 

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（4）切开的金属钠暴露在空气中，所发生反应的化学方程式是

 

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（5）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①

 

、②

 

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Answer 1

考点：氨的化学性质,钠的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）氨水溶液呈碱性；
（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应生成氯化铵固体；
（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体；
（4）钠不稳定，易与氧气反应；
（5）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，为放热反应，其的熔点较低．

解答： 解：（1）氨水中存在：NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺，电离出OH^-，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，
故答案为：氨水中的NH₃?H₂O电离出OH^-，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色；
（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应生成氯化铵固体，形成白烟，
故答案为：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH₃ 和HCl反应生成NH₄Cl固体小颗粒，形成白烟；
（3）口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体，瓶内含有无色的NO，故答案为：无色的NO气体挥发到空气中与O₂反应生成红棕色的NO₂；
（4）钠不稳定，易与氧气反应，反应的方程式为4Na+O₂═2Na₂O，故答案为：4Na+O₂═2Na₂O；
（5）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，为放热反应，其的熔点较低，故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低．

点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．